Сайт учителя химии Киселевой Татьяны Евгеньевны

Методические рекомендации по теме:

«Влияние гидролиза солей на направление химической реакции. Взаимодействие металлов с продуктами гидролиза»

Составила Киселева ТЕ, учитель химии М. Горьковского филиала МБОУ «Жердевская СОШ №2» Жердевского района

А) Взаимодействие металла и соли этого же металла, подвергающейся гидролизу по катиону с образованием основной нерастворимой соли и газообразного водорода

Ме+ соль (этого же Ме)= основная соль↓ + Н_{2   ↑}

                  _{гидролиз по Kt,среда кислая}

Пример 1.Магний опустили в раствор хлорида магния, наблюдали образование белого осадка и пузырьков газа, без цвета и запаха.

1 этап. Гидролиз хлорида магния по катиону

Mg²⁺   + H₂O → MgOH⁺ +  H⁺   

                                                        Среда кислая

2 этап. (схема)

2H⁺ + Mg⁰ → Mg²⁺ +  H₂↑

Суммарно

Mg⁰ + MgCl₂ + 2H₂O →2 MgOHCl↓ + H₂↑

        _{гидролиз по Kt,среда кислая}          белый

Пример 2. Алюминий опустили в раствор хлорида алюминия

1 этап. Гидролиз хлорида алюминия  по катиону

  Al³⁺   + H₂O → AlOH²⁺ +  H⁺   

                                                        Среда кислая

2 этап. (схема)

2H⁺ + Al⁰ → Al³⁺ +  H₂↑

Суммарно

2Al⁰ + 4AlCl₃ + 6H₂O →6 AlOHCl₂↓ + 3H₂↑

        _{гидролиз по Kt,среда кислая}      

Б) Взаимодействие металла и соли другого металла, подвергающейся гидролизу по катиону с образованием основной соли металла из гидролизующейся  соли,   и газообразного водорода

Ме + соль (другого  Ме) = основная соль (Ме) + средняя соль (Ме) + Ме ↓+ Н_{2   ↑}

                  _{гидролиз по Kt,среда кислая}

Пример 3. Магниевый порошок опустили в раствор хлорида меди (II)

1 этап. Гидролиз хлорида магния по катиону

Сu²⁺   + H₂O → CuOH⁺ +  H⁺   

                                                        Среда кислая

2 этап. (схема)

2H⁺ + Mg⁰ → Mg²⁺ +  H₂↑

        Порошок

3 этап. Mg⁰ + Сu²⁺→ Cu^o↓ + Mg²⁺

Суммарно

3Mg⁰ + 4СuCl₂ + 2H₂O →2 CuOHCl↓ + H₂↑+ 2Сu↓+3 MgCl₂

        _{гидролиз по Kt,среда кислая}       

Пример 4. Цинковые опилки опустили в раствор хлорида железа(II)

  1 этап. Гидролиз хлорида железа(II) по катиону

Fe²⁺   + H₂O → FeOH⁺ +  H⁺   

                                                        Среда кислая

2 этап. (схема)

2H⁺ + Zn⁰ → Zn²⁺ +  H₂↑

        Порошок

3 этап. Zn⁰ + Fe²⁺→ Zn²⁺ + Fe↓

Суммарно

3Zn⁰ + 4FeCl₂ + 2H₂O →2 FeOHCl↓ + H₂↑+ 2Fe↓+3 ZnCl₂

        _{гидролиз по Kt,среда кислая}       

 Примеры:

3 Mg⁰ +  4ZnCl₂  +   2H₂O   → 2ZnOHCl↓ + H₂↑+2 Zn↓+3 MgCl₂ 

Mg⁰ +  2NH₄Cl  +   2H₂O   → 2NH_3* H₂O + H₂↑+ MgCl₂ 

4Mg⁰ +  4FeCl₃ + 2H₂O →2 FeOHCl₂↓ + H₂↑+ 2Fe↓+4 MgCl₂

 

 В) Взаимодействие металла с продуктами гидролиза по аниону

 

Ме + соль (гидролиз по An^n-)= [комплексная соль] + кислая соль + Н_{2   ↑}

_{Амфот                                                                      с ионом амф ме                              из соли}

                  _{гидролиз Аn,среда щелочная}

Пример 5. Алюминий опустили в раствор карбоната натрия

1 этап. Гидролиз карбоната натрия по аниону

CO₃ ^2-   + H₂O → HCO₃^2- +  OH^{-  среда щелочная}

2 этап

2Al +2NaOH +6H₂O →2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Суммарно

   2Na₂ CO₃ + 8H₂O+ 2Al→2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ + 2Na HCO₃

Примеры:

   2Na₃ PO₄ + 8H₂O+ 2Al→2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ + 2Na₂ H PO₄

   2K₂ CO₃ + 4H₂O+ Zn→K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ + 2K HCO₃

   6Na₃ PO₄ + 12H₂O+ 2Cr→2Na₃[Cr(OH)₆] + 3H₂↑ + 6Na₂ H PO₄

Г) Полный необратимый гидролиз

Примечание !!!

Все РИО проверяйте по ТР. Если для продуктов реакции стоит «-» , следовательно, продукты реакции подверглись полному необратимому гидролизу

   3Na₂ CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O →2 Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+6 NaCl

 _{гидролиз по An,   гидролиз по Kt}       

   3Na₂  S+ 2AlCl₃ + 6H₂O →2 Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑+6 NaCl

                                                                     Запах

2AlCl₃ +3Na₂ CO₃ + 6H₂O →2 Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+6 NaCl

Д) «полуполный гидролиз»

Идет между сульфатами, гидролизующимися по катиону и карбонатами и сульфитами, гидролизующимися по аниону. В результате образуется основные карбонаты и сульфиты, оксид углерода (IV) или оксид серы (IV), сульфат

MeSO₄ + Me CO₃+ 3H₂O →MeOH CO₃ + Me SO₄ + CO₂↑

MeSO₄ + Me SO₃+ 3H₂O →MeOH SO₃ + Me SO₄ + SO₂↑

Пример 6

2CuSO₄ + 2Na₂ CO₃ + H₂O →(CuOH)₂ CO₃ + 2Na₂ SO₄ + CO₂↑

2CuSO₄ + 2Na₂ SO₃ + H₂O →(CuOH)₂ SO₃ + 2Na₂ SO₄ + SO₂↑

Примеры заданий с сайта «Решу ЕГЭ»

(Красным выделения химические уравнения с гидролизом)

С3.задание 32.  Вариант  4075 Гидрокарбонат на­трия прокалили. По­лу­чен­ное после про­ка­ли­ва­ния твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в воде и сме­ша­ли с рас­тво­ром бро­ми­да железа (III), в ре­зуль­та­те чего выпал бурый оса­док и об­ра­зо­вал­ся газ. Оса­док от­де­ли­ли и прокалили. Твёрдый оста­ток рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кислоте. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

   3Na₂             Br₃ + 3H₂O →2 Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑+6 NaBr

                                                      бурый

С3. Решу ЕГЭ .Задание 4556

Иодоводородную кис­ло­ту ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­ро­кар­бо­на­том калия. По­лу­чен­ная соль про­ре­а­ги­ро­ва­ла с раствором, со­дер­жа­щим ди­хро­мат калия и сер­ную кислоту. При вза­и­мо­дей­ствии об­ра­зо­вав­ше­го­ся про­сто­го ве­ще­ства с алю­ми­ни­ем по­лу­чи­ли соль. Эту соль рас­тво­ри­ли в воде и сме­ша­ли с рас­тво­ром суль­фи­да калия, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся оса­док и вы­де­лил­ся газ.

   3K₂  S+ 2AlJ₃ + 6H₂O →2 Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑+6 NaJ

                                                                     Запах

В,Н. Доронкин, АГ Бережная, ТВ Сажнева, ВА Февралева «Химия. Задания высокого уровня сложности»

7. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодида натрия с инертными электродами, прореагировало с сероводородом. Образовавшееся твердое вещество сплавили с алюминием и продукт растворили в воде. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Al₂ S₃ + 6H₂O →2 Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

21. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту. При этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем приливании кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

2AlCl₃ +3Na₂ CO₃ + 6H₂O →2 Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+6 NaCl

46. Вещество, выделившееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Na₂ CO₃ +2 NH₄CL =CO₂↑+  2NH₃↑+ 2NaCl+H₂O

163.  К раствору сульфата меди (II) прилили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный продукт растворили в концентрированной азотной кислоте. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

2CuSO₄ + 2Na₂ CO₃ + H₂O →(CuOH)₂ CO₃ + 2Na₂ SO₄ + CO₂↑